金屬電鍍的電流效率理論上是100%，但是實(shí)際上大于90%就認(rèn)為滿意。如果大量釋放氫，效率會(huì)顯著降低.對(duì)于鉻，能降低10%，對(duì)于銠大約降低50%。因此，在電鍍工藝中，陰極電流效率是必須考慮的一個(gè)重要的經(jīng)濟(jì)問(wèn)題。

當(dāng)電位加到處在電解質(zhì)中的金屬電極上時(shí)，指示電極反應(yīng)速率的電流未必立刻產(chǎn)生.只有當(dāng)電位升到某一關(guān)鍵電位—放電電位時(shí)，電流才開(kāi)始迅速增加，電極開(kāi)始放電.反應(yīng)明顯的惰性是由于活性極化.活性極化大小可用超電位刀。來(lái)描寫(xiě).一旦放電開(kāi)始，比較小的電位變化就產(chǎn)生一個(gè)大的電流變化.放電電位值表示放電過(guò)程的特征.電極反應(yīng)只有在金屬表面缺少離子時(shí)，才會(huì)受到抑制，這通常是由于離子以溶液中所允許的擴(kuò)散速度放電所致，這時(shí)的電流稱飽和電流，也叫擴(kuò)散電流，是由濃差極化造成的.濃差極化大小用濃差超電位n。表示。

極化作用的類型可以通過(guò)極化曲線形狀辨別極化曲線實(shí)際上是疊加的。例如，如果在溶液中存在兩種金屬離子，如Cu'+和Zns*，把兩個(gè)單個(gè)離子的極化曲線盛加。就成該溶濃的極化曲線，實(shí)驗(yàn)證明，塌在鋅之前沉積，而只有當(dāng)銅離子耗盡或電極電位升到足夠高時(shí)，鋅才被電沉積.活化超電位一般遵循塔菲爾(Tafel)定律:;1111=a一blogia和b的值是每個(gè)電極過(guò)程特有的，通常情況下b=0.12V ,交換電流密度z0*在可逆電位時(shí)所通過(guò)的電流，對(duì)于各種金屬;o從1。一A/cm，到1。一”A/cm，各不相等。從簡(jiǎn)單離子溶液中進(jìn)行陰極沉積，幾乎沒(méi)有活性極化作用，因此B/1袖線很平坦。從絡(luò)合離子磨液中沉積，極化作用明顯得多，E/1曲線陡峭得多。如果結(jié)合1.3.1節(jié)所論述的甩位改變，把主要影響表示，圖中比較了用于鍍銅的硫酸鹽溶液、焦碑酸鹽落液和氛化物溶液.高度極化或超電位大的一個(gè)重要結(jié)果是從絡(luò)合物溶浪中產(chǎn)生的電鍍比較平整，更適合于光亮工藝，并提供良好的金屬分布特征和分散能力。